为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸 100g，甲同学向其中加入氧化铜 8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜 16g，反应结束后观察到固体有剩余.下列有关实验的推断正确的是（　　）A. 反应后乙同学所得溶液中可能不含盐酸B. 原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于7.3%小于14.6%C. 反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数可能相等D. 反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成

A、乙反应结束后，固体有剩余，也就是氧化铜有剩余，那么盐酸一定反应完．也就是盐酸一定无剩余，故A错误；
B、甲若恰好完全反应，依据化学方程式中氧化铜的质量计算可计算得稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%，而不是大于7.3%．故B错误．
C、若8g氧化铜与100g稀盐酸恰好完全反应，则甲恰好完全反应，乙会剩余8g氧化铜，此种情况下，反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数相等．但题中没有说明甲乙反应的具体质量关系，因此不能判断反应后溶质的质量分数关系，故C正确；
D、氧化铜与盐酸反应生成了氯化铜，氢氧化钠与氯化铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，而甲反应结束后氧化铜反应完，还可能有剩余的盐酸，若有剩余盐酸，盐酸又会与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，不会出现蓝色沉淀．故D错误；
故选C
答案解析：A、反应结束，或者是盐酸反应完，或者是氧化铜反应完，或者是盐酸和氧化铜都反应完，不可能盐酸和氧化铜都有剩余．
B、甲可能恰好完全反应，也可能盐酸过量，乙盐酸一定反应完，根据以上情况分别算出稀盐酸中溶质的质量分数并进行分析即可．
C、若二者反应物的质量一样，则所得溶液中溶质的质量分数相等．
D、根据酸、碱、盐、氧化物之间发生反应的条件进行分析．
考试点：酸的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算．