加热分解632g高锰酸钾,可以的到多少g氧气?K-39 Mn-55 O-16
问题描述：
加热分解632g高锰酸钾,可以的到多少g氧气?K-39 Mn-55 O-16
答
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
158x2 : 32
632 : X
O2=32/316x632=64(克）
答
2KMnO 4
△
K2MnO 4 MnO2 O2↑
为例说一说化学方程式的含义
2KMnO 4
质量比
△
K2MnO 4 MnO2 O2↑
197 394 : : 87 : 32 174 : 64
316 632
: :
可见：在一个化学反应方程式中，它能够表 示反应物与生成物之间的质量比（也就是质量关 系）。因此，我们可以根据此质量比进行简单的 计算。 显然，若有632g高锰酸钾加热完全分解可得 到氧气的质量为64g
答
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
632 x
x=632*32/316=64g
答
解析： 2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2(^)
2*(39+55+16*4) 32
632 m m=64(g) 答：略