有某硫酸铜,硫酸亚铁,硫酸铁的混合溶液100ml,已知溶液中各种阳离子的物质的量相等,硫酸根离子的浓度为7mol/L.此溶液最多能溶解铁粉的质量为A 10.6g B 11.2g C 16.8g D 5.6g11.2g我算对了，铁离子能溶解的铁质量怎么算不对呢?我算出来0.05mol诶

选C,其中有三中阳离子,二价铜铁和三价铁,跟据第一个条件可射三种离子均为a磨,则二价铜铁对应的流酸根分别为a磨,三价铁对应的为1.5a磨,跟据第二条件则有3.5a等于0.7,则a等于0.2磨,这样三价铁与二价铜就都知道了,列方成式算就行了　

设铜离子的物质的量=X，则2X+2X+3X=7*0.1*2=1.4，X=0.2mol。
Cu2++Fe=Cu+Fe2+ 铜离子能溶解的铁=0.2mol=11.2克
2Fe3++Fe=3Fe2+ 铁离子能溶解的铁=0.1mol=5.6克，合计为16.8克。
选C

这题根据电荷守恒列出方程.设阳离子物质的量浓度为xmol/L.由电荷守恒得：0.1x*2+0.1x*2+0.1x*3=0.7*2,解得x=2；和铁反应得是铜离子和铁离子,当铜离子和铁离子全部反应完,铁的溶解量最大.Cu2+~Fe 2Fe3+~Fe1 56 2 560....