（一）已知16gA和20gB恰好完全反应,生成0.04gC和31.67gD,则C的摩尔质量为多少?（二）在25℃、101KPa条件下,将15L的氧气通入10L由一氧化碳和氢气组成的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强（1）若剩余气体的体积是15L,则原一氧化碳和氢气的混合气体中两种气体的体积各是多少（2）若剩余气体的体积是aL,则原一氧化碳和氢气的混合气体中两种气体的体积比是多少,并求出a的取值范围文字说明

第一题感觉条件不全，质量都没守恒
第二题：
（1）
氧气+2氢气=2水
氧气+2一氧化碳=2二氧化碳
可见氧气和两种气体的反应比例都是1:2
所以15L的氧气只反应掉了5L，剩余气体中还有10L是氧气，还有5L是二氧化碳（水在25℃、101KPa下是液态）
由此可得反应物中一氧化碳也是5L，氢气5L。
（2）
氧气只反应掉了5L，所以生成物二氧化碳为（a-10）L
一氧化碳体积为（a-10）L
氢气体积为（20-a）L
所以体积比为（a-10）：（20-a）
由a-10>=0和20-a>=0得出
10最后我们验证下，如果反应物中全部是氢气时a=10，反应物全部是一氧化碳时a=20.

（一）中题目应该是打错了，我想应该是生成0.04molC，只有这样才可计算，31.67是否也打错数据了？我估计是31.76。此题的计算方法是：根据质量守恒定律，反应前后质量不变，计算出C的质量为m(C)=16+20-31.67=4.33g，然后根据摩尔质量=质量/物质的量进行计算：C的摩尔质量=4.33/0.04 g/mol（注意摩尔质量的单位）。
（二）应用差值法做相对容易，即根据反应前后的气体体积变化来计算。
（1）完全燃烧，说明O2是足量的。设CO和H2体积分别为x和y：
2CO+O2=2CO2 △V 2H2+O2=2H2O △V （注意H2O不是气体）
2 1 2 3
x 0.5x y 1.5y
列方程组：x+y=10， 0.5x+1.5y=15+10-15（即反应前后气体体积变化）
得x=5，y=5
（2）方法与（1）相似，只不过反应前后的气体体积变化为15+10-a，按相似的方法可得方程组：x+y=10，0.5x+1.5y=15+10-a
得x=a-10，y=20-a，根据混合气体为CO和H2，即x>0，y>0，可得：a>10，y

已知16gA和20gB恰好完全反应,生成0.04gC和31.67gD,则C的摩尔质量为多少这个是计算题?是推理题吧!C是H2 摩尔质量是22题首先确定O2是过量的!如果O2不过量 剩余气体的体积不可能是15L若剩余气体的体积是15L,设V(CO)=x V...

把（一）中"恰好"去掉比较合适。