为什么硫酸钡电离是不可逆的首先我知道硫酸钡是强电解质,是因为他溶于水的部分完全电离.所以根据强电质的概念硫酸钡的电离肯定是不可逆的,但是我认为它电离后生成的硫酸根离子和钡离子会再次生成硫酸钡.我想问是不是像我说的这样.和如果不是我说的这样,那又是什么原因造成硫酸钡电离不可逆呢?希望大家帮帮我,谢谢

其实,所有反应都是可逆反应,你说的是对的,“它电离后生成的硫酸根离子和钡离子会再次生成硫酸钡”.
但仅仅是可能!
而你的问题："为什么硫酸钡电离是不可逆的"?
由于其溶解度极小,在饱和硫酸钡溶液中,硫酸根离子和钡离子的含量都极其微小.
所以两者间有大量水分并且被H离子或OH离子包围,要使两者相遇并且再生成硫酸钡,需要极大的*能,根据玻尔兹曼分布,具有这样的两种离子在任何系统中都存在,只是概率极小极小,已经达到不可能的地步了.（在概率论中小概率事件是不可能发生的）

硫酸钡虽然只有少量溶于水
但溶于水的部分完全电离
它正反应是生成钡离子和硫酸根
那么逆反应就生成硫酸钡
逆反应还没发生一点点
正反应就过去了
正反应远大于逆反应
逆反应就可以忽略不计了

你所说的应该是硫酸钡的沉淀溶解平衡，这是可逆的，电离是完全的，不可逆。

就一句话：硫酸钡的溶解过程是可逆的，电离过程只研究溶解的那部分硫酸钡，这部分硫酸钡浓度那么低还不完全电离？“电离后生成的硫酸根离子和钡离子会再次生成硫酸钡”是正确的，但是溶解度那么小，溶液中两种离子见面机会渺茫，如何再次生成？溶液中几乎不存在硫酸钡分子，何谈电离可逆？以BaSO4形式的BaSO4即使有，也几乎不再溶液里！溶液里几乎全是Ba++和SO4--。还有，不存在在真正的完全电离，只是电离程度远远大于重新结合的程度！

高二时会学到沉淀溶解平衡这一章，沉淀平衡常数Ksp，在一定条件下每种沉淀都有固定的平衡常数，Ksp的计算方法是每一种电离出来的离子浓度化学计量数次方的成积，如
BaSO4 ==== SO42- + Ba2+
可逆号
Ksp（BaSO4）==N（SO42-）.N（Ba2+）
Fe（OH）3 ===Fe3+ + 3OH-
Ksp（Fe（OH）3）=N（Fe3+）.N（OH-）^3
硫酸钡电离出来的两种离子浓度之积浓度积 = 刚好生成沉淀
> 一直生成沉淀知道相等

世界上所有的东西都是可逆的 只是有个度而已
打个比方
在硫酸钡的溶液中 电离和离子结合同时在进行
假设硫酸钡电离的速度比硫酸根离子跟钡离子结合的速度快10000倍
只有当离子浓度是硫酸钡浓度10000倍的时候 他们打到了一个平衡 宏观上来讲 硫酸钡浓度太低了 所以说是不可逆的电离
实际上电离与结合还是在同时进行

强电解质在某种特定条件下是可以发生可逆的，大学以前的化学可以认为不可逆。至于你的见解个人认为是沉淀溶解平衡

强电解质在溶液中是以离子的形式存在的，所以说生成的离子不会在结合成原来的物质

就理论上来说，绝对不可逆的过程是不存在的，硫酸钡的溶解和电离也是如此。再说，强电解质虽然说是百分之一百电离，但是也有表观电离度的存在。就是说，实际上还是有极少数的“分子”存在。不过，凡事都有一个界限，像硫酸钡这样的强电解质，表观电离度十分接近100%，可以看作是完全电离的。从这个意义上说，它的电离就是不可逆的。

BaSO4 ==== SO42- + Ba2+
可逆号
Ksp（BaSO4）==N（SO42-）.N（Ba2+）
Fe（OH）3 ===Fe3+ + 3OH-
Ksp（Fe（OH）3）=N（Fe3+）.N（OH-）^3
硫酸钡电离出来的两种离子浓度之积浓度积 = 刚好生成沉淀
> 一直生成沉淀知道相等

硫酸钡是强电解质没错，但那是溶于水的部分完全电离，电离后产生的钡离子和硫酸根离子是会再次生成硫酸钡。但是两个离子结合生成硫酸钡之后便形成了硫酸钡沉淀，所以并不违背溶于水的部分完全电离。如果楼主学过大学无极内容，就会知道这样一个平衡，硫酸钡沉淀先溶解形成水和硫酸钡，水和硫酸钡再电离形成钡离子和硫酸根离子，前者是可逆的，后者是不可逆的

因为它的电离和再次生成硫酸钡是处于动态平衡状态的，如果有硫酸根离子和钡离子会再次生成硫酸钡，那么又会有硫酸钡再电离，溶液中的部分是完全电离的，溶液中不存在硫酸钡分子，因此是完全电离，认为它的电离不可逆。