在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气.下列说法正确的是（　　）A. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B. 甲烧杯中的酸过量C. 乙烧杯中的锌有剩余D. 反应开始后乙烧杯中的C（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小

A．在体积和pH都相等的盐酸和醋酸中，已提供的H+的浓度和其物质的量相等，但由于醋酸是弱酸，只有部分电离；盐酸是强酸，已经完全电离，所以可提供的H+的物质的量显然是醋酸大于盐酸，与足量的锌反应时，消耗锌的质...
答案解析：A．醋酸浓度大，消耗的Zn多，但产生等量的氢气时，醋酸消耗的Zn少；
B．两种溶液的体积和pH都相等，HCl的浓度小；
C．盐酸的浓度小，生成等量的氢气，盐酸完全反应；
D．反应开始后，醋酸持续电离．
考试点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
知识点：本题考查弱电解质的电离与酸与金属的反应，明确浓度与氢离子的关系，氢气与金属的质量关系是解答本题的关键，题目难度不大，但属于易错题．