为什么化学方程式系数乘除、化学平衡常数就变了.高中就说化学平衡常数和温度有关,那为什么有些化学方程式系数乘2或除2就变了啊.

不是化学平衡常数变了。化学平衡常数只与温度有关，改变的是k值，k值不是平衡常数。

根据定义 对于化学反应 mA+nB（可逆号）pC+qD
在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为： k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n],

你问的涉及到大学的知识
这儿你就可以简单认为是 用K的公式计算 就发现 方程式系数变了 K就变化了
其实内在变化因素是 因为 K在大学的计算 过程根本不用浓度 直接就是根据方程 用键能计算焓变 焓变间接计算了任何温度下的 K
计算K涉及到了焓变
方程式系数改变 随着改变时 焓变也在改变 对不对?所以K就会随着改变
这种方法可以求得任何温度下的K值
其实只从教书以来2年没有接触这个了 不能给你说的很明白 不好意思
以下是大学中的求出K的知识点 PPT的
先由反应焓变rHm0和热焓函数求出反应的rUm0(0K),
再由rUm0(0K)和物质的作用力函数求出反应的平衡常数.
*能函数:[Gm－Um(0)]/T=-Rln q*/NA
热函函数:[Hm－Um(0)]/T=RT(∂lnq/∂T)V,N+R
由热函函数及反应焓变可以求得rHm0求rUm0(0K).
由*能函数可以求得平衡常数Kp0.
-RlnKp0=rGm0/T
=[Gm0(T)－Um0(0)/T]+rUm0/T
∵ rHm0=[[Hm0(T)－Um0(0)]/T]·T+rUm0
∴rUm0(0K)=T{rHm0(T)/T－[Hm0(T)－Um0(T)]/T}

如果是描述反应机理的化学方程式就不能随便乘2或除2，还有如果是热力学反应方程式，就是后面有热力学能变化的也不能随便乘2除2，变换之后需要把后面的热力学能变化也相同地乘2或除2