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一道关于Ka的化学题目醋酸的Ka是2*(10^-5).求0.5Mol/L的这样的溶液pH值为?2.5

分类: 作业答案 • 2021-12-20 04:15:38

问题描述：

一道关于Ka的化学题目
醋酸的Ka是2*(10^-5).求0.5Mol/L的这样的溶液pH值为?
2.5

答

由于Ka/c小于10-2,
也就是说【H+】相比c小很多,
所以可以用【H+】=（Ka*c）^(-/2)计算
得【H+】=3.16^10-3
ph=-log[H+]=2.5

[Co（NH3）4(H2O)2]Cl3的外界是___________,内界是_________________,配位原子2.将红血球放入5g·L-1Nacl溶液中，红血球会发生____________现象，0.2mol/LNacL溶液比0.2mol·L-1葡萄糖溶液的渗透压__________；临床上规定渗透浓度为__________的溶液为等渗溶液。3.胶体分散系的分散相粒子大小在_____________之间，属于这一类分散系按分散粒子的特点又可分为两类，即_________________和_________________。5.已知25℃时，KbΦ（Ac-）=5.4×10-10，此时KaΦ（HAc）=______________________。6.配位化合物[Co（NH3）4(H2O)2]Cl3的外界是___________，内界是_________________，配位原子是_______________，配位数是________________。7.影响缓冲溶液PH值的主要因素是__
一、将30gMnO2的质量分数为76.6%软猛矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应.）计算：(1) 参加反应的浓盐酸的体积（2）生成Cl2的体积（标况下）二、在某温度下,将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得C(H2)=0.008mol/L.(1)求该反应的平衡常数（2）在上述温度下,该容器中若通往H2和I2蒸气各0.2mol,试求达到化学平衡状态时各物质的浓度.三、取5mol/LHAc溶液20mL加水到1000mL,求此溶液中H+浓度、HAc解离度及PH值（已知HAc的Ka=1.8×10-5）四、某溶液中同时含Fe3+、Fe2+,浓度均为0.05mol/L.希望通过加碱使Fe3+浓度降到≦1×10-5mol/L而同时Fe2+不生成沉淀,问溶液的PH值应控制在什么范围?（已知Fe(OH)3的Ksp=4×10-38,Fe(OH)2的Ksp=8×10-16）
单选题1.会使红细胞发生溶血现象的溶液是 ( )A.9 g•L-1NaCl溶液B.50 g•L-1葡萄糖溶液C.100 g•L-1葡萄糖溶液D.生理盐水和等体积的水的混合液E.90g•L-1NaCl溶液满分：2 分2.0.1mol·L-1 HA溶液（Ka= 1.0×10-5）的pH为（）A.2.0B.2.5C.3.0D.4.0E.5.0满分：2 分3.（无） 4.可用来鉴别CH3CHO 和 CH3COCH3的试剂是（）A.羰基试剂B.托伦试剂C.NaHSO3D.I2+NaOHE.HCl满分：2 分5.醇(羟)醛缩合反应所用的催化剂是 ( )A.浓OH-B.稀H+C.稀OH-D.无水氯化锌E.EeCl3满分：2 分6.下列各组分等体积混合的溶液,无缓冲作用的是（）A.0.2 mol•L-1邻苯二甲酸氢钾和等体积的水B.0.2 mol•L-1 HCl和0.2 mol•L-1 NH3•H2OC.0.2 mol•L-1 KH2PO4和0.2 mol•L-1 Na2HPO4D.0.01 mol
一道关于Ka的化学题目醋酸的Ka是2*(10^-5).求0.5Mol/L的这样的溶液pH值为?2.5
问大家一道关于化学计算溶液体积的问题做实验时需要用到480L 0.2mol/L的稀硫酸.实验室有质量分数为98％.密度为1.84g/cm³的浓硫酸供他们使用求：需要浓硫酸的体积为多少?要求写出运算过程最好能代进公式我已经想起来老师是怎样说的啦!题目说需要用到480ML的稀硫酸但实际上很难配制480ML 所以老师说把480ML当成500ML来计算这样就计出来就变成5.虽然大家没回答正确
※※※※※※※※※※※请教几道医用化学题有算式顺便请列出算式谢谢^^1已知成人胃液的PH值=1 婴儿胃液PH值=5 所以成人的胃液的氢离子的物质的量浓度[H+]是婴儿的_____2写出NH3H2O(氨水) 硫酸铜(CUSO4）碳酸的电离方程式3求下列溶液的PH值 (1)[OH-]=1x10的负10次方MOL/L （2）0.01mol/LNAOH4常用的缓冲对有哪三种类型试举例说明指出共抗酸成分与抗碱成分5浓度为0.154MOL/L的NACL溶液因为是电解质参透浓度为____MOL/L 与血液比是____溶液
三道高一化学关于物质的量的题目,需要具体解题步骤,1.讲15mL 2mol/L的NaCO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol/L的MCln(n为右下标)溶液中,恰好将溶液中的Mn+(n+为右上标)离子完全沉淀为碳酸盐,则MCln中的n值是（）2.向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应,恰好生成只含有NaCl和NaAlO2的澄清溶液,则加入金属钠的质量为（）3.在标准状况下,当1L水中溶解112L氯化氢气体是,溶液的密度为1.08g/cm3,求：（1）溶液中溶解的氯化氢气体的物质的量（2）所得溶液质量（3）所得溶液体积(4)溶液的物质的量浓度（5）溶液的质量分数
再来一道化学题关于物质量浓度~把80mlNAOH 溶液加入到120ml盐酸中,所得的溶液的pH值为2.如果混合前NAOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是A.0.5mol/LB.0.1mol/LC.0.05mol/LD.1mol/L用密度为Dg/cm^3,质量为m%浓盐酸,配制成体积比为1:4的稀HCL(稀HCL的密度为dg/cm^3)则所配置的盐酸的物质的量浓度为A 10Dm/183.5mol/LB.10dmD/(D+4)mol/LC.10dmD/36.5(D+4)mol/LD.10Ddm/182.5mol/L
09医用化学题2填空题 21.渗透浓度相等的溶液互为 ___1____.当用高强度且耐压的半透膜把溶液和水隔开时,在溶液侧施以外压p,当p>溶液渗透压p时,水的渗透方向是___2_____.(分值：2分)答：22.pH约等于7.0的H2CO3缓冲溶液由____3___ 组成.其抗酸成分是__4____,抗碱成分是 __ 5_.(分值：3分)答：23.已知H2CO3的pKa1θ=6.37、pKa2θ=10.25,若用H2CO3- NaHCO3组成缓冲溶液,该溶液的缓冲范围为___6___ .加水稀释时,其pH值__7____ ,其缓冲容量___8_____ .(分值：3分)答：24.电对的电极电势越大,电对中的还原态的还原能力越 ___9__ ,电对中的氧化态的氧化能力越 __10___ .(分值：2分)答：25.5HAc、NH4+和HCN的Ka分别为1.74×10-5、5.59×10-10和6.16×10-10,所以这三种酸的强弱顺序为___11__ .(分值：1分)答：26.As2S3溶胶的胶粒
帮忙做几个的题目---填空,.1．溶液的渗透压力与___1___及___2___的有关.2．当温度一定时,H+离子浓度随弱电解质浓度减小而__3___,解离度随弱电解质浓度增大而____4__ .3．将0.10mol?L-1 HAc溶液加水稀释至原体积的2倍时,解离度α为稀释前的__5____ ,解离常数Kaθ___6___.4．配制缓冲溶液时要选择合适的缓冲系,其目的是使缓冲比尽可能接近1得到足够大的 7 .5．电对的电极电势越大,电对中的还原态的还原能力越 __8___ .,电对中的氧化态的氧化能力越 ___9___ .6．配合物[Ni(CO)4]名称为 10 ,中心离子为 11 ,配位数为 12 .7．当蛋白质溶液的PH_13__PI时,蛋白质向正极电泳.8．钠肥皂可用作制备“O/W”,型乳浊液的乳化剂,该乳化剂可用___14___稀释而不分层.9．以铬黑T为指示剂,用EDTA标准溶液测定水的总硬度,滴定至终点时溶液由___15____红色变为蓝色.备注:1---15是题号.帮忙在对应的题号
高中化学Ka表示什么平衡常数
某温度下0.1mol/L的KF与HF的混合溶液PH是4,求KF的电离常数,要写计算过程.

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