关于碳酸的分步电离他不是存在两步电离么?H2CO3=(可逆)=(H+)+HCO3- HCO3-=(可逆)=(H+)+(CO3)2- 第一步与第二布划分的依据是碳酸量的多少么?是不是碳酸量少电离出（H+)+HCO3- 还是别的什么依据?存不存在只电离出（H+)+HCO3-的情况?观察上面的电离方程式碳酸都电离出离子了,哪来的不稳定生成的二氧化碳和水/
问题描述：
关于碳酸的分步电离
他不是存在两步电离么?
H2CO3=(可逆)=(H+)+HCO3-
HCO3-=(可逆)=(H+)+(CO3)2-
第一步与第二布划分的依据是碳酸量的多少么?
是不是碳酸量少电离出（H+)+HCO3-
还是别的什么依据?
存不存在只电离出（H+)+HCO3-的情况?
观察上面的电离方程式
碳酸都电离出离子了,哪来的不稳定生成的二氧化碳和水/
答
所谓可逆反应,就是会两个方向进行反应,两边的物质都会存在/有残余.
所以根本就不是什么划分不划分的问题,只要是碳酸（二氧化碳）的水溶液都存在这些离子,还有未电离的碳酸,都会不断进行这两个可逆反应.
而“不稳定生成的二氧化碳和水”是相对于在水里暂时地“稳定”存在而言的.只要你改变了条件,可逆反应就会向某个方向偏移,也就会有二氧化碳和水的生成.
像碳酸这样的弱酸电离是不能跟盐酸、硫酸那些强酸那样子来理解的.