固体氢氧燃料电池 (以固体氧化锆—氧化钇为电解质)的电极反应式为什么是正极：O2 + 4e－ ＝ 2O^2－负极：2H2 － 4e— ＝ 4H+ 我的老师在课堂上教的是：当电解质为固体时,氢氧燃料电池的电极式为：正极 O2 + 4e— ＝ 2O2—负极 2H2 － 4e— + 2O2— ＝ 2H2O
问题描述：
固体氢氧燃料电池 (以固体氧化锆—氧化钇为电解质)的电极反应式为什么是
正极：O2 + 4e－ ＝ 2O^2－
负极：2H2 － 4e— ＝ 4H+
我的老师在课堂上教的是：当电解质为固体时,氢氧燃料电池的电极式为：
正极 O2 + 4e— ＝ 2O2—
负极 2H2 － 4e— + 2O2— ＝ 2H2O
答
应该是后者,介质为碱性,O2-在介质中可以移动,正极 O2 + 4e— ＝ 2O2-,负极 2H2 － 4e— + 2O2— ＝ 2H2O,前者的负极反应得到H+,介质应该为酸性或中性才行.