一道氧化还原的题目高锰酸钾和溴养化氢溶液能发生反应 KMnO4 + HBr - Br2 +MnBr2 +KBr +H2O(未配平),若消耗15.8g氧化剂,则氧化还原的还原剂的质量是___________g`
问题描述：
一道氧化还原的题目
高锰酸钾和溴养化氢溶液能发生反应 KMnO4 + HBr - Br2 +MnBr2 +KBr +H2O(未配平),若消耗15.8g氧化剂,则氧化还原的还原剂的质量是
___________g`
答
Mn由+7降为+2,降了5价,有0.1mol
Br由-1升为0,升了1价.
根据电子转移有0.5molHBr,质量为40.5g.
答
一分子氧化剂被还原为二价锰,得到五个电子,一分子还原剂被氧化为溴单质,失去一个电子.所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1/5.
氧化剂的量：15.8/（39+55+64）=0.1mol
还原剂的质量：0.1*5*（1+80）=40.5g