已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)在某温度时的平衡常数为0.25,於此温度时,在容积为2L的密闭容器中加入2molA和2molB反应,问反应达平衡时,混合物中C的物质的量为多少?A的转化率是多少
问题描述：
已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)在某温度时的平衡常数为0.25,於此温度时,在容积为2L的密闭容器中加入2molA和2molB反应,问反应达平衡时,混合物中C的物质的量为多少?A的转化率是多少
答
根据此化学方程式的系数关系，可以发现改变体积也就是压强是不会对反应的平衡造成影响。CD和AB此时的平衡常数也就是反应的进度。所以C的物质的量等于2×0.25=0.5，A的转化率0.25.
答
你直接采用陈一帆的吧啊
答
设混合物中C的物质的量为x.A(g) + B(g) C(g) + D(g) 起始（mol） 2 2 0 0转化（mol） x x x x平衡（mol） 2-x 2-x x xK=(x/2*x/2 )/{ [(2-x)/2]*[(2-x)/2]} = 0.25 x=2/3 mol,混合物中C的物质的量为0.67 molA的转化...