关于化学原子半径大小的问题.核电荷数越多其核核外电子的引力越大,所以核电荷数原子半径越小.电子运动需要一定空间,所以电子数越多原子半径越大.但是核电荷数=质子数=核外电子数.那么以上结论是否冲突?

1、电荷数=质子数=核外电子数：这个结论是在粒子为原子的基础上得出的。只有粒子为原子的时候质子数=核外电子数。
2、核电荷数越多其核核外电子的引力越大，所以核电荷数原子半径越小：这个结论是在粒子为离子的时候得出的，比如（Na+）和（Mg2+）离子最外层电子都为10，但由于Mg的质子数多，引力大，所以（Mg2+）的半径小于（Na+）的半径。其他的粒子也有类似的情况，你自己想想，总结一下。
3、电子运动需要一定空间，所以电子数越多原子半径越大：这个结论可以在粒子的电子数不同的时候（相差的数量级较大的时候~~~~）用来判断粒子大小。（这一条结论，我也存有疑问，你可以询问任课老师，他们才是权威！）
这三个结论都有其特定的条件和不同的应用范围。在学习的时候注意区分结论的成立条件。这样可以更好得理解所学知识。当然你可以做一个模型，有助于理解。
以上是我的理解。希望有用。

不冲突啊.首先核电荷数=质子数=核外电子数,这个你没有意见吧.前面的那两句你首先应该明白电子在核外是分层排布的.电子层数越多半径肯定越大.对于同层的,核电荷数越多其核核外电子的引力越大,所以核电荷数原子半径越小.对于不同层的电子数越多原子半径越大.这句话理解主要从电子是分层排布的来理解