为什么OH-与HCO3- HS- H2PO4- HPO4(2-) 不能大量共存

相关推荐

• 关于氧化性还原性顺序求以下粒子的氧化性顺序和还原性顺序~~~H+ Na+ Mg2+ Al3+ K+ Ca2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Zn2+ Ag+ Pb2+ Ba2+ NH4+S2- I- Br- Cl- F- O3 O2 CO3 2- HCO3- SO4 2- SO3 2- ClO- ClO2- ClO3- ClO4- HS- AL（OH）2 - IO3 - MnO4- NO3- PO4- H2PO4- HPO4 2- CH3COO- OH- H2O2 MnO2 H2SO4（浓） HNO3(浓) HCl(浓) Cl2 F2 Br2 I2 SO2 以上尽量全,如果不能一次全列出,分成几部分也行,氧化还原都要~我不是要怎样看氧化性还原性的强弱的方法，这些我都知道，我是要列好的顺序，方便以后用。只要顺序就行了，方法不用说！
• 为什么OH-与HCO3- HS- H2PO4- HPO4(2-) 不能大量共存
• 为什么OH-与HCO3- HS- H2PO4- HPO4(2-) 不能大量共存
• 高一化学物质的量浓度题目在标准状况下,将224LHCL气体溶于635g水中,所得盐酸的密度为1.18g / cm3（1）取出上述溶液10mL,稀释至1.45L,其稀盐酸物质的量浓度为多少?（2）在40mL0.065mol/LNa2CO3溶液中, 逐滴加入（1）所配制的稀盐酸, 边滴边振荡. 若使反应过程中不产生CO2气体, 加入稀盐酸的体积最多不能超过?ml..
• 这个问题老师在课堂上说了,我没明白,1.25g的CuSO4·5H2O配置1L溶液后,求CuSO4在溶液中物质的量浓度.老师给的答案：C（CuSO4）=（25/250）/1L=0.1mol/L到这里我还明白,因为250是CuSO4·H2O的摩尔质量,用质量除以它然后得到物质的量,物质的量再除以溶液的体积就等于这个物质的量浓度了.这是课本上给的公式.2.现有0.1L的Na2CO3溶液,物质的量浓度为0.1mol/L,求这个溶液需要Na2CO3·10H2O的质量.老师给的答案：0.1*0.1*106=1.06g到这里我就不明白了.没错,物质的量浓度乘以溶液体积就等于溶液中溶质的物质的量,物质的量再乘以摩尔质量就等于质量了,但它的摩尔质量这回为什么就不算后面的·10H2O了呢?直接就是106是Na2CO3的摩尔质量,后面的没有算啊,为什么呢?学长,请告诉我一下第一次为什么算,和第二次为什么就不算了呢?