3、在150度时使碳酸氢铵分解,将所产生的气体一次通过Na2O2和浓硫酸,则Na2O2增重a克,浓硫酸增重b克；若将上述气体先通过浓硫酸,则使酸液增重d克,再通过Na2O2,则使之增重c克.设气体皆完全被吸收,则abcd由大到小应怎样排序?

我高考化学满分，希望能够帮到你。
碳酸氢铵分解产生的气体有NH3、H2O、CO2，相对分子质量分别为17、18、44。
先通过Na2O2后通过浓硫酸，NH3=b=17
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
H2O+CO2=a=18+44=62，根据化学方程式可知
H2O与CO2同O2的比例都为2：1。所以O2为0.5*2*32=32
a=62-32=30。
先通过浓硫酸后通过Na2O2，可知：NH3+H2O=d=17+18=35
c=CO2-O2=44-32*0.5=28。
所以d>a>c>b
祝你学习进步！

NH4HCO3=加热=NH3(气体）+H2O(气体）+CO2(气体）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2然后浓H2SO4会吸收NH3和H2O假设分解的是1molNH4HCO3,那么得到1molNH3 1molH2O 1molCO2那么a=0.5（2*18-32+2*44-32）=30gb...