在25度时,将0.2MOL/L的醋酸溶液稀释到原来浓度的1/4 ,则溶液中氢离子浓度跟原来溶液中氢离子浓度之比:A 约小于0.25 B.约=0.25 C.约大于0.25 D.无法判断

分类: 作业答案 • 2021-12-20 04:08:51

问题描述：

答

因为CH3COOH是弱酸，所以其溶液越细CH3COOH的电离度越大，氢离子的摩尔质量增加；·但由于是被动反应，所以氢离子的摩尔质量增加，但其浓度降低
·A 约小于0.25

答

因为CH3COOH是弱酸,所以其溶液越细CH3COOH的电离度越大,所以稀释后H+的重量增大,所以溶液中氢离子浓度跟原来溶液中氢离子浓度之比约大于0.25 .
答案为C