为什么强酸和强碱都可以抑制水的水解

H2O H+ + OH-
酸和碱自身能电离出H+/OH-，使上述水的电离平衡朝左移动，抑制水的电离。
而强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解是与水电离出的H+/OH-结合生成弱电解质，使上述水的电离平衡朝右移动，促进水的电离。

水的电离平衡：H2O==H+ +OH-
在相同温度下 电离平衡常数不变 加入强酸或强碱后 H或OH离子浓度增大 则平衡右移
则水的电离就被抑制了。

因为强酸或者强碱在水中完全电离出氢离子或者氢氧根离子，从而抑制水电离出氢离子和强氧根离子。所以强酸和强碱能抑制水的电离

原因：
根据水的电离方程式：
H+ + OH- =H2O
由于水的电离是可逆的，加入强酸和强碱，根据勒夏特列原理，平衡向阻碍强酸强碱方向移动，就是抑制水的电解。
不懂请问，望采纳

应该是：为什么强酸和强碱都可以抑制水的电离?
分析：水电离平衡的方程式:
H2OH(+)(氢离子）+OH（-）（氢氧根离子）
强酸电离方程式HA----→H（+）+A（-）（完全电离）
强碱电离方程式BOH-----→B(+)+OH(-）（完全电离）
根据勒沙特列原理（就是你加了什么,平衡就会往减去它的方向移动,比如一个放热可逆反应,给它加热,它的平衡就会向降温的方向移动,即逆反应方向,当然,你给它降温,平衡就会朝正反应方向移动了）,加入强碱或强酸,使氢离子或氢氧根离子浓度增加,会使第一个反应平衡向逆反应方向移动,所以抑制水的电离.