相同物质的量浓度的下列溶液中c（NH4+）：(NH4)2 SO4 ＞(NH4)2 CO3＞ NH4Cl这个如何比较?
问题描述：
相同物质的量浓度的下列溶液中c（NH4+）：(NH4)2 SO4 ＞(NH4)2 CO3＞ NH4Cl
这个如何比较?
答
首先，前两个肯定会大于后者，每个分子中有两个铵离子，又相同浓度。
前两个又会水解，硫酸是强酸，碳酸是弱酸。所以碳酸铵中的碳酸根离子会促进铵离子的水解，所以碳酸铵中铵离子浓度较少。
答
第一个是强酸弱碱盐 有氢离子 氨根水解受影响，氨根离子多. 第二个弱酸弱碱盐 水解程度比第一个大 氨根较少，因为是相同物质量浓度，前两个氨根离子的浓度比第三个多，水解是微软的.所有第三个最少.
答
首先明确这题和水解有关
其次 即使水解 水解也是小部分 所以 c（NH4+）：(NH4)2 SO4 , (NH4)2 CO3要大于NH4Cl
再次 比较(NH4)2 SO4 , (NH4)2 CO3
(NH4)2 CO3中 不仅NH4+ 水解 CO3也水解生成NH3 和 CO2
也就是说 CO3的存在促进了c（NH4+）的下降
因此 (NH4)2 SO4 ＞(NH4)2 CO3＞ NH4Cl