硫化氢燃烧关系式将a摩尔H2S和1mol O2置于一个容积不变的容器内进行燃烧,待反应完毕后,测得其中H2S和O2均无剩余,试用一个化学方程式表示出反应和生成物之间的关系a H2S + O2=（3a-2）/2 S + （2-a）/2 SO2 + a H2O
问题描述：
硫化氢燃烧关系式
将a摩尔H2S和1mol O2置于一个容积不变的容器内进行燃烧,待反应完毕后,测得其中H2S和O2均无剩余,试用一个化学方程式表示出反应和生成物之间的关系
a H2S + O2=（3a-2）/2 S + （2-a）/2 SO2 + a H2O
答
a摩尔 H2S + 1摩尔 O2 = S + SO2 + H2O
元素守恒:生成a摩尔H2O
剩余O元素(2-a)mol
O元素守恒
所以SO2:(2-a)/2 mol
S守恒
所以剩余s:a-(2-a)/2mol 既(3a-2)/2mol
大概就这样,具体书写方式忘的差不多了.自己在整理下吧.
答
H2S O2在密封容器中燃烧，也就是说，发生氧化还原反应，S元素为-2价，就是只能升高，到底升到几价，就是通过具体的量来判断了。
在这个题中，如果要把H2S燃烧完全，要用5a/4molO2才行，而O2量不够 ，就是S只能升到0价，再配平就够了
答
有a摩尔的硫化氢,就有a摩尔的水,氢元素守恒,这样剩下的氧元素就是2-a摩尔,因为有1摩尔的氧气,所以就有2摩尔的氧元素,除以二,就是二氧化硫物质的量,那么剩下的硫元素就是a-（2-a）/2,即（3a-2)/2,所以剩下的硫就是这么多摩尔~总之就是一句话,只要根据元素守恒就可以做了~