提问有关于标准电极电势标准电极电势的定义应该是在标准态下的电极电势,即所有溶质的物质的量均是1MOL例如如下电极反应[Fe(CN)6]3-+e-===[Fe(CN)6]4-在这个电极里,CN-和Fe2+、Fe3+都是[Fe(CN)6]3-,[Fe(CN)6]4电离出来的,那么CN-和Fe2+、Fe3+的浓度是否都是1mol/L?请说明原因
问题描述：
提问有关于标准电极电势
标准电极电势的定义应该是在标准态下的电极电势,即所有溶质的物质的量均是1MOL
例如如下电极反应
[Fe(CN)6]3-+e-===[Fe(CN)6]4-
在这个电极里,CN-和Fe2+、Fe3+都是[Fe(CN)6]3-,[Fe(CN)6]4电离出来的,那么CN-和Fe2+、Fe3+的浓度是否都是1mol/L?请说明原因
答
不是，[Fe(CN)6]3-，[Fe(CN)6]4络合物的电离是分步的
答
该电极的电势和CN-无关,仅与FE2+\FE3+浓度有关
可以这么分析
E标（Fe3+/Fe2+)=0.0592+lg([cFe3+]/[cFe2+])
对数里等式上下乘(CN-)^6即可将2值变为Kf
所以CN-并不影响该电极,Fe2+/Fe3+不是1MOL/L