甲烷用杂化轨道理论解释为何是sp3sp3杂化是一个s轨道和三个p轨道进行杂化 而C的价层电子是 2s2 2p2 s轨道有两个电子,p轨道一个电子,难道是s轨道电子跃迁?对这点我非常困惑

原子受足够大的能量（外界干预）激发时，它的电子可以从较低的能级跃迁到较高的能级，即碳原子2s轨道上的1个电子跃迁到2p轨道上，形成4条等价轨道，sp3杂化。就是电子的跃迁。

s轨道上的一个 电子由激发到一个P轨道上
形成SP3杂化
生成4个 SP3杂化轨道
和4个氢原子形成б键
呈正四面体

其实是有电子跃迁的,因为2s轨域和2p轨域之间的能量缺口很小,因此碳只需投入很少的能量便可将2s轨域上的一个电子跃迁到空2p轨域上,这样做的好处是,碳可以形成4个共价键.成键时额外形成的2个共价键所释放出的能量将超过碳开始时的投入(使电子跃迁的能量).然后可以看做四个轨道揉来揉去,形成四个相同的sp3轨道~

杂化不是电子跃迁，杂化是几个旧的原子轨道相互结合，再生成新的原子轨道。
甲烷中的碳原子中的一个s轨道和三个p轨道进行杂化，生成4个sp3轨道，根据洪特规则，4个sp3轨道各有一个电子
所以该碳原子可以和4个氢原子形成4个西格玛键，形成正四面体型。