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向硫酸亚铁溶液中通入H2S气体Fe2++H2S=FeS↓+2H+,哪错了?

分类: 作业答案 • 2021-12-20 04:11:10

问题描述：

答

Fe2++H2S=FeS↓+2H+只溶于强酸

答

FeS溶于强酸，反应只可逆向进行

答

不反应的.FeS溶于酸

向硫酸亚铁溶液中通入H2S气体Fe2++H2S=FeS↓+2H+,哪错了?
下列离子方程式书写正确的是（）1.下列离子方程式书写正确的是（）A.绿矾溶液中通入足量的硫化氢气体：Fe2+ +H2S -> FeS↓ + 2H+B.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ +HCO3- +OH- ->CaCO3↓+H20C.亚硫酸钡与足量的稀硝酸混合：BaSO3+2H+ -> Ba2+ +SO2↑ +H2OD.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + H+ +SO42- +HN4+ ->BaSO4↓ +NH3 H20 +H20为什么D是正确的?A、B、C分别错在哪里?正确的应该是怎样的?麻烦说明一下.2.下列各组中的两种物质发生反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子反应方程式表示的是（）A.偏铝酸钾溶液和盐酸 B.三氯化铝溶液和氨水C.二氧化硫和氢氧化钠溶液 D.碳酸钠溶液和盐酸为什么选B?B是用哪一个离子反应方程式来表示的?A、C、D如果其中有哪一种过量的话的离子反应方程式是什么样的?麻烦把所有
向硫酸亚铁溶液中通入H2S气体Fe2++H2S=FeS↓+2H+,哪错了?
能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+==Fe2++H2S↑B.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O==C6H5OH+HSO3-C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成：IO3-+5I-+3H2O==3I2+6OH-D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2OE.CL2和水反应：CL2+H2O==2HCL-+CLO-F.向Na2S2O3溶液中通入足量CL2：S2O32-+2CL2+3H2O==2SO32-+4CL-+6H+G.向Ca(CLO)2溶液通入SO2气体：Ca2++2CLO-+H2O+SO2==CaSO3↓+2HCLOH.用铂电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O==（电解）2Cu+O2↑+4H+I.饱和碳酸钠溶液通入CO2后溶液浑浊：2Na++CO32-+CO2+H2O==2NaHCO2↓J.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==
向含C(Ni2+)=c(Mn2+)=0.1mol/l的溶液中通入H2S（g）至饱和以实现二离子的分离,应该控制溶液PH在什么范围Ksp(NiS）=1.1*1021,Ksp(Mns)=4.7*1014,Ka1(H2S)=1.3*107,ka2(H2S)=7.1*105) 生成Mns需的c(s)=Ksp(Mns)/c(Mn2+)=4.7*1013,同理算出生成NiS所需的s2=1.1*1020,根据公式：c【(H+)】的平方=Ka1*Ka2*c(H2S)/C(S2)算出生成MnS时的氢离子浓度,的PH=4.85,生成NiS时的PH=1.7,可是答案是3.54——4.85看来第二步算错了啊,可是不知道哪错了,
[Cu(H2O)4]2+是配合离子吗?Cu2+在水中实际形式是不是就是它?
Fe2+为什么不能与H2S反应?为什么Cu2+能与H2S反应而Fe2+不可以?

向硫酸亚铁溶液中通入H2S气体Fe2++H2S=FeS↓+2H+,哪错了?

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