关于酸溶液的导电性.为什么说无氧酸导电时消耗H+而含氧酸导电时消耗水?

电解质溶液导电的同时,即发生了电解,所以题目叙述没有问题.
无氧酸,如盐酸HCl,导电,即同时电解,即是电解的HCl,因为在阴阳极上分别是H+和Cl-在放电.
阴极：2H+ + 2e- = H2
阳极：2Cl- - 2e- = Cl2
所以,总反应是：2H+ + 2Cl- =电解= H2 + Cl2
即,2HCl =电解= H2 + Cl2
即消耗了H+,溶液酸性减弱,pH会增大.
含氧酸,如硫酸H2SO4,导电,即电解时,在阴阳极上放电的是：
阴极：2H+ + 2e- = H2
阳极：放电的不是SO4^2-,而是水电离出的OH-,4OH- - 4e- = O2 + 2H2O
所以,总反应是：2H2O =电解= 2H2 + O2
即相当于电解水,所以H+的数目没有变化,但是由于水减少了,所以H+的浓度增加了,pH会减小.
在这里,要搞清楚在阴阳极上的离子的放电顺序.