实验室若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气.现该溶液中含过氧化氢为3.4克,若完全反应可制得氧气多少摩尔?(根据化学方程式列式计算)

问题描述:

实验室若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气.现该溶液中含过氧化氢为3.4克,若完全反应可制得氧气多少摩尔?(根据化学方程式列式计算)

设可制的氧气的质量为x
2H2O2

 MnO2 
.
 
2H2O+O2
 68             32                         
 3.4g            x 
68
3.4g
32
x

x=1.6g
则氧气的物质的量是
1.6g
32g/mol
=0.05mol
答:可制的氧气为0.05mol.
答案解析:利用化学方程式和过氧化氢的质量求出生成的氧气的质量,利用氧气的质量即可求出氧气的物质的质量;
考试点:根据化学反应方程式的计算.
知识点:本题为根据化学方程式的基础计算,正确书写化学方程式、规范的计算步骤、准确的计算结果是解答时注意的关键.