在有气体参加的可逆反应 是不是增大压强不一定加快反应速率 而减小压强一定减慢反应速率

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• 下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是（　　） A.催化剂能改变化学反应的速率 B.一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100% C.有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强
• 下列说法中有明显错误的是（　　）A. 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
• 下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是（　　）A. 催化剂能改变化学反应的速率B. 一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%C. 有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大D. 当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了
• 在有气体参加的可逆反应 是不是增大压强不一定加快反应速率 而减小压强一定减慢反应速率
• H2(g)+I2(g)=2HI(g) （是可逆反应） 在下列空白填 增大 减小 或 不变体积不变,升高温度,c(H2)______,c(I2)_____,压强______,反应速率______我开始填的增大、增大、增大、增大可是想到了理想气体方程PV=nRT,体积不变,升高温度.那么气体物质的量会不会变呢.毕竟这里有三个量不能确定：P、T、n.（其实准确来说 我就是想问 考虑影响化学反应速率的条件之一 温度时 会不会考虑理想气体方程 该怎么像这个问题 ） 希望哪个详细讲解下.其实我的问题主要就是这个理想气体方程的问题 单独拿一种气体来说 不同的压强、温度条件下 它的气体摩尔体积就不同 可它又要求 体积不变 那么根据n=V/Vm （好像是这么的吧） n就会变啊 温度升高 速率一定增大我也知道。唉 不知道是哪里没搞懂 没理解到实质
• 在有气体参加的可逆反应 是不是增大压强不一定加快反应速率 而减小压强一定减慢反应速率
• 对于在密闭容器内进行的气态反应,如果容器内压强增大了,反应速率不一定加快.这句话是对的.老师说是,一定要通过改变体积,从而改变浓度,才能增加速率.但也有可能是通入了不参与反应的气体.我想说不是密闭容器么,还通的下?（难道之前没充满吗?
• 问一下关于化学平衡常数K和压强P的关系.当一个非等体的可逆化学反应（假如是3H2 + N2 2NH3）平衡后,进行加压,或减小容器体积,平衡向逆反应走.根据勒夏特列原理平衡就会改变那氨气的C就会变小吧,而氢气 和氮气的C就会增加吧那K不就变了吗?（引用百度百科的勒夏特烈原理 在有气体参加或生成的可逆反应中,当增加压强时,平衡总是向体积缩小的方向移动,比如在N2+3H2 =2NH3这个可逆反应中,达到一个平衡后,对这个体系进行加压,比如压强增加为原来的两倍,这时旧的平衡要被打破,平衡向体积缩小的方向移动,即在本反应中向正反应方向移动,建立新的平衡时,增加的压强即被减弱,不再是原平衡的两倍,但这种增加的压强不可能完全被消除,也不是与原平衡相同,而是处于这两者之间.）注 建立新的平衡时,增加的压强即被减弱,不再是原平衡的两倍,但这种增加的压强不可能完全被消除,也不是与原平衡相同,而是处于这两者之间.这是不是说明C还是会有一些变化的呢?百度百科化学平衡的影响上说也受P的影响这是怎么回事呢?平衡常数的影响因
• 化学反应速率和化学平衡 压强变化感觉很奇怪 这问题纠结我好久了为什么在有气体参加的化学反应中（非等体）,我增大压强,反应向系数和小的方向移动,气体减小.按照勒夏特略原理,是想见下这种影响的方向进行.我压强增大了,体积不是减少么?难道是用k值么?
• 固体气体反应增大压强一定能提高速率吗为什么
• 其他条件不变,化学反应A+2B=2C（全为气体）达到平衡后,减小容器压强,为什么逆反应速率增大?减小压强,化学反应速率应该减小：但根据勒夏特列原理,平衡向逆反应方向移动.这样不是矛盾了吗?万分感激!