容积相等的甲乙两个容器中,分别充有2molSO2和1molO2,在相同温度下发生反应：2SO2+O2==2SO3并达到平衡,在此过程中,甲体积不变,乙压强不变,若甲乙容器中SO2的转化百分率分别为p%,q%,则p和q的大小关系
问题描述：
容积相等的甲乙两个容器中,分别充有2molSO2和1molO2,在相同温度
下发生反应：2SO2+O2==2SO3并达到平衡,在此过程中,甲体积不变,乙压强不变,若甲乙容器中SO2的转化百分率分别为p%,q%,则p和q的大小关系
答
可逆反应，因为甲的体积不变而将气体总和由3转换成2。气压必定减少，而乙的压强没变相当于在甲的过程后压缩体积促使甲继续向三氧化硫转换。所以转化率Q＞P
答
我们先来看一看你化学方程式,方程式的两边同样都是气体形态,并且左边反应物的系数和大于右边.
甲容器的体积不变,在反应过程中,气体的总物质的量越来越少,所以导致压强越来越小,而乙容器的压强不变,所以说,乙容器中的压强从开始反应时就大于甲容器中的压强,所以说,乙容器中的转化率大于甲容器中的转化率.即q>p