多少克锌与足量稀硫酸放出的氢气恰好与1molKClO3完全分解生成的氧气完全化合成水
问题描述：
多少克锌与足量稀硫酸放出的氢气恰好与1molKClO3完全分解生成的氧气
完全化合成水
答
这种题目根本不用一个个方程列出来算
纵观整个变化过程,其实变价元素就是Zn和Cl,那麼就找得失电子守恒不就解决问题了么?
1molKClO3,其中Cl全部从+5变-1,那麼转移就是6mol电子
而Zn变Zn2+,转移2e-.现在有6mol电子,说明是3molZn反应了
3molZn是多少克?这还不会算么?
自己看一下我的解法,和楼上两位列方程来计算的,谁比较简便?考试的时候你愿意选择哪种?
答
1molKClO3分解出1.5molO2，1molZn置换出1molH2，所以要相等就要1.5molZn
答
2KCLO3=2KCL+3O2
1MOL 1.5MOL
2H2+ O2= 2H2O
3MOL 1.5MOL
ZN+H2SO4=ZNSO4+H2
65 1MOL
195 3MOL需要195克锌