18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到250度,经充分反应后,排出气体冷却,称得剩余固体质量假设18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物完全反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O84＋40 1818.4 2.67由于2.67大于（18.4－16.6）所以NaOH过量设固体混合物中含有NaOHxgNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O84 1818.4－x 18.4－16.6x＝10g所以NaOH%＝10/18*100%=·····为什么 由于2.67大于（18.4－16.6）所以NaOH过量。
问题描述：
18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到250度,经充分反应后,排出气体冷却,称得剩余固体质量
假设18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物完全反应：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
84＋40 18
18.4 2.67
由于2.67大于（18.4－16.6）
所以NaOH过量
设固体混合物中含有NaOHxg
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
84 18
18.4－x 18.4－16.6
x＝10g
所以NaOH%＝10/18*100%=·····
为什么 由于2.67大于（18.4－16.6）
所以NaOH过量。
答
首先必须明确,当温度为250度时,水会被蒸发.由题得,若假设完全反应,则生成水2.67g
但反应结束后,剩余量为18.4-16.6=1.8又,若NaHCO3过量,则等NaOH完全反应后,发生如下反应：
2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O,损失的重量会更多（因为又同时溢出了CO2）,
若,NaOH过量,等NaHCO3完全反应后,因为两者都是固体,所以不反应,
因此得出NaOH过量