溶液的酸碱性问题已知：90℃时,水的离子积常数为Kw = 3.80×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效数字)mol/L.
问题描述：
溶液的酸碱性问题
已知：90℃时,水的离子积常数为Kw = 3.80×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和
pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效数字)mol/L.
答
pH = 3 盐酸,c(H+) = 1×10^(-3) mol/LpH = 11 氢氧化钠 ,c(H+) = 1×10^(-11) mol/L,c(OH-) = Kw/c(H+) = 3.80×10^(-13) ÷ [1×10^(-11) ] = 3.8×10^(-2) mol/L假设各取1 L混合,OH-过量,混合后 n(OH-) = 3.8×10...