一道初中化学选择题题.求解释.某有机物样品1.12克,(样品只含有C,H,O三种元素中的一种,两种或者三种).经充分燃烧后,生成物中的质量1.44克,二氧化碳的质量3.52克.则该有机物所含元素（ ）A.只有C一种元素 B.含有C、H两种元素 C.含有C、H、O三种元素 D.不能确定

B.含有C、H两种元素
生成H2O的质量=1.44克,则氢的质量=1.44X2/18=0.16 g
二氧化碳的质量=3.52克,则碳的质量=3.52X12/44=0.96 g
C H两种元素的质量=0.96+0.16=1.12 克.所以不含氧.

12/44*3.52=0.96
2/18*1.44=0.16
0.16+0.96=1.12等于有机物1.12
所以选B

B
1.44g水中含氢:1.44*4/36=0.16
3.52克二氧化碳中含碳:3.52*12/44=0.96
0.16+0.96=1.12
该有机物中只含碳 氢两种元素

题意m（H2o）=1.44则m（H）=1.44/18*2=0.16,m(co2)=3.52,则m（C）=3.52/44*12=0.96,有m（c）+m（H）=1.12则只有C和H

根据元素守恒，产物中的CO2和H2O的碳氢来自于有机物，可计算碳氢的质量，在判断是否含氧

B

样品+O2=CO2+H2O
设参加反应的氧气质量为x
根据质量守恒定律，1.12+x=1.44+3.52
得x=3.84克
又1.44克水中氧元素质量=1.44*16/18=1.28
3.52克二氧化碳中氧元素质量=3.52*32/44=2.56
即生成物中氧元素质量总和为1.28+2.56=3.84克，正好等于参加反应的氧气的质量，所以结论就是：样品中不含氧元素。答案为B。

C 分析：CO2的物质的量为3.52/44=0.08则碳的物质的量也为0.08，且生成物的总质量--样品的质量即为增加氧的量即(1.44+3.52--1.12)/16=0.24

选B
水1.44克，可以知道含 H 0.16克 O 1.28克
二氧化碳3.52克，含 C 0.96克 O 2.56克
1.44克+3.52克-1.12克,就是燃烧是所耗的 O 3.84克
1.12克-0.16克-0.96克，就是有机物含的 O 0克
所以有机物不含氧元素，选B

选B.
可知生成物为水和二氧化碳，不能确定的为O
由二氧化碳质量算出原有机物中的C质量：3.52*（12/44)=0.96g
由生成物水质量算出H质量：1.44*（2/18）=0.16g
0.96+0.16=1.12g
故有机物中只含C,H,不含O

题目中应该是生成水的质量为1.44g吧。
生成水的物质的量n(H2O)=1.44/18=0.08mol；
所以产物水中氢元素的质量为m(H)=n(H)M(H)=2n(H2O)M(H)=2×0.08×1=0.16g。
产物水中氧元素的质量m(O)=n(O)M(O)=n(H2O)M(O)=0.08×16=1.28g
生成二氧化碳的物质的量n(CO2)=3.52/44=0.08mol；
所以产物二氧化碳中碳元素的质量m(C)=n(CO2)M(C)=0.08×12=0.96g。
所以产物二氧化碳中氧元素的质量m(O)=2n(CO2)M(C)=2×0.08×16=2.56g
根据质量守恒可知：参加反应的氧元素的质量为：1.44+3.52-1.12=3.84g；
而产物中氧元素的质量总共为：1.28+2.56=3.84g。
由于产物中氧元素的质量和参加反应的氧气的质量相等，所以有机物中应不含氧元素。即仅含有C、H两种元素。