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在一个氧化还原反应中,若某反应物的一个元素的化合价既升又降,那么该物质是氧化剂还是还原剂?

分类: 作业答案 • 2021-12-20 04:02:17

问题描述：

答

既是氧化剂又是还原剂,如cl2+h2o=hcl+hcio中cl2既是氧化剂又是还原剂.

1、下列说话中正确的是A 强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B 实验室制氯气的反应中,氯离子通过还原反应生成氯气C 由氯化汞生成过氧化汞时,汞元素被还原D 碘离子、Br离子、氯离子的还原性依次减弱,氧化性依次增强 2、下列物质在空气中久置变质,在变质过程中,既有氧化还原反应发生,又有非氧化还原反应发生的是A、食盐 B、漂白粉 C、氯水 D、生石灰3、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A、1：4 B、1：5 C、2：3 D、2：54、下列说法正确的是A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、放热反应在常温下一定很容易发生C、是放热反应还是吸热反应主要是由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D、吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量,吸热反应不需要外界能量
在一个氧化还原反应中,若某反应物的一个元素的化合价既升又降,那么该物质是氧化剂还是还原剂?
在一个氧化还原反应中,若某反应物的一个元素的化合价既升又降,那么该物质是氧化剂还是还原剂?
一道关于氧化还原反应的化学题R2O8^n- 在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-.若反应后R2O8^n- 变为RO4^2-,又知反应中氧化剂与还原剂的个数比为5：2,则n的值为_____关键是到底怎样判断这种题的氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,Mn2+到MnO4-,Mn的化合价由+2升到+7,被氧化.则Mn2+作还原剂,被氧化后变为MnO4-.MnO4-就为氧化产物.那么作为另一反应物的R2O8^n- ,就应该为氧化剂,他应该被还原变为了RO4^2-,RO4^2-就应该是还原产物.其实你应该记住两句话：升失氧还,降得还氧.RO4^2-中R的化合价为+6由题意知 R2O8^n- ：Mn2+ = 5：2化合价升高2*（7-2）=10化合价降低5*2*（x-6）化合价升降相等,则5*2*（x-6）=10x=7所以R在R2O8^n-中的化合价为+7代入R2O8^n-中可知n=2这里面化合价降低那个方程怎么理解啊?
已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去．现有一氧化还原反应的体系中,共．已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去.现有一氧化还原反应的体系中,共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：（1）该氧化还原反应的体系中,还原剂是______,化合价没有发生变化的反应物是___ .（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）：________________________________________________________.（3）上述反应中,1 mol氧化剂在反应中转移的电子为_______ mol.（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变为紫红色,BiO3－反应后变为无色的Bi3＋.证明NaBiO3的一个性质是：_______________________________________.
这种情况如何判断是氧化反应还是还原反应?一个化合物,其中一种元素的化合价相对于这种元素在另一个物质的化合价升高了,另一种元素的化合价相对于这种元素在又另一个物质的化合价降低了,那么这个化合物是氧化剂还是还原剂?难道是自己还原自己,自己氧化自己?还有,说发生了氧化反应,发生了还原反应是相对什么来说的,元素?含这种元素的整个物质?还是怎样?例如,H2O分解成O2和H2,H2O.（2）
氧化还原的计算题,1.R2O8(n-)离子在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-,若反应后R2O8(n-)离子变为RO4(2-)离子,又知反应中氧化剂与还原剂的物质量比为5：2,则n的值为 A 1 B 2 C 3 D 4 Mn从+2---+7失去5个电子 5*2=10R2O8 (n-)----R(+6价)得到几个电子?得到X个电子呢,还是2X个电子?2.24ml浓度为0.05mol/L的NA2SO3溶液,恰好与20mL溶液为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则Cr元素在被还原的产物中的化合价是____________.我想问的是Cr从+6价到+x价,得到的是(6-x)还是2(6-x)?为什么?以后碰到这类题目,如果反应物里变价的某个原子到了生成物变成了多个原子,那么应该怎么处理?(如第一题的R2O8---RO4)
化学方程式配平和得失电子数的基础问题,用电荷守恒法配平化学方程式（正向配平）,得失电子数到底以左边还是右边为准啊?比如FeSO4+KMnO4+H2SO4==Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O（未配平）这里左边的Fe是+2,Mn+7,右边的Fe是+3,Mn+2如果要配平,第一步就是先把电荷数左右弄成相等可知Mn降5e,Fe升1e所以Fe的该乘以一个5但乘哪边的Fe?乘左边的话,Fe就成奇数个,右边的Fe2(SO4)3就不好弄了我对这个地方很迷茫啊!还有个问题：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2这个是高中最常见的式子,我觉得比较有代表性要数它的得失电子数,不利用得失电子守恒直接只数得失电子数可以看出Na2O2既做氧化剂又做还原剂关键是这里我不懂了：Na2O2有两个O,而右边的NaOH和O2一个是一个O一个是2个O而且Na2O2前的系数是2,NaOH系数是4,O2是1那么得失电子数到底该怎么数?到底是算系数还是算下标还是两个一起算,是以左边还是右边为准?快高考了，简单方程式配平的
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