氧化还原反应的一道练习题例1.一定量的KClO3中加入浓盐酸发生如下反应：,其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为（ ）A.1：6 B.6：1 C.1：5 D.5：1错解：选B项.错因是未准确理解和区分浓盐酸在反应中的作用.解析：根据题设可判断出发生还原反应的元素是KClO3中的Cl,发生氧化反应的元素是HCl中的Cl；由“化合价邻位转化”规律可知HCl中有一部分Cl转入到KCl中、还有一部分Cl转入到Cl2中,再根据化学反应方程式中各物质的化学计量数可知答案为D项.讲解*有两个Cl发生反应,如何判断是还原还是氧化?

KClO3+6HCl=3Cl2+3H2O+KCl
KClO3中的氯是还原反应的元素，6HCl中有5HCl中的Cl是氧化反应有元素，所以发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为：5：1。

离子方程式:6H++ClO3-+5Cl-=3Cl2+3H2O
Cl-离子失电子，化合价升高，为还原剂，发生氧化反应。
ClO3-得电子，化合价降低，为氧化剂，发生还原反应。
所以答案为B。
上述离子方程式可应用于Br、I.只需将Cl换一下。

化合价升高就被氧化 是还原剂
化合价降低就是被还原 是氧化剂

如果Cl既得电子有失电子,那就表明它既做氧化剂,又做还原剂.
还有很多例子:Cl2+H2O====HCl+HClO 这里水只是提供条件.

同一氧化还原反应中,不同价态的同一元素间发生的氧化还原反应（发生化合价变化的元素,高价态的元素化合价降低、低价态的元素化合价升高到相同的价态,这一价态介于高价态和低价态之间的一个中间价态）.叫做归中反应.
例：2H2S+SO2==3S+2H2O
或加热条件下：
KClO3+6HCl（浓）==KCl+3Cl2↑+3H2O
或在催化剂条件下4NH3+6NO==5N2+6H2O
这里都是相同的元素发生反应,判断氧化还原的方法是：看反应物中该元素到反应后的生成物里化合价升高（氧化）还是降低（还原）了.如一：氧化的是硫化氢里的硫（-2→0,化合价升高）,还原的是二氧化硫里的硫（+4→0,化合价降低）；同理第二个反应,氯酸钾里的氯还原,浓盐酸里的氯氧化；第三个反应,氨气里的氮氧化,一氧化氮里的氮还原.