化学有关氧化还原反应的题目.Fe3O4与某浓度的HNO3溶液反应生成Fe(NO3)3 NO和H2O,此时若有232gFe3O4完全溶解,则被还原的硝酸是（）A 1/2mol B 1/3 mol C 3mol D 9mol麻烦解释得清楚一些 因为实在是搞不太清楚有关摩尔的题
问题描述：
化学有关氧化还原反应的题目.
Fe3O4与某浓度的HNO3溶液反应生成Fe(NO3)3 NO和H2O,此时若有232gFe3O4完全溶解,则被还原的硝酸是（）
A 1/2mol B 1/3 mol C 3mol D 9mol
麻烦解释得清楚一些 因为实在是搞不太清楚有关摩尔的题
答
+5 +5 +2
3Fe3O4 + 28HNO3（稀）=9Fe(NO3)3+14H2O+NO↑
因为生成NO，所以是稀硝酸 232gFe3O4是1mol,
被还原的物质 化合价降低
也就是说3Fe3O4——28HNO3——NO
1mol 1/3mol
答
运用得失电子守恒的方法做.
fe从+8/3价升为+3价,升高了1/3价,即失去了1/3个电子.总共有3mol（232/232*3）的fe原子参与反应,所以反应中fe总共失去了3*（1/3）=1 mol 的电子.
氮元素在该反应中,从硝酸中的+5价降为NO中的+2价,即得到了3个电子.
设有 x mol的硝酸被还原,根据得失电子守恒,列出方程：
1=3 * x 所以x=1/3
所以答案为B
不知道这样解释楼主清楚了没.