为什么丙二烯的2个端位碳原子分别有3个σ轨道,而其中心碳原子只有两个σ轨道而且为什么3个σ轨道就是sp2杂化，而2个3个σ轨道就是sp杂化 sp2杂化不是应该将一个s轨道和2个p轨道杂化，得到平面三角形吗
问题描述：
为什么丙二烯的2个端位碳原子分别有3个σ轨道,而其中心碳原子只有两个σ轨道
而且为什么3个σ轨道就是sp2杂化，而2个3个σ轨道就是sp杂化
sp2杂化不是应该将一个s轨道和2个p轨道杂化，得到平面三角形吗
答
中间碳是SP杂化
2端位碳SP2杂化
SP杂化碳2个σ键,2个π键
SP2杂化碳3个σ键,1个π键
这些都是价键学说（电子配对理论valence bond method）的基本理论知识
把σ键和π键概念好好看一下,好好体会一下就明白了