碳原子的电子排布式是1s2 2s2 2p2 ,那为什么它有三个P轨道?
问题描述：
碳原子的电子排布式是1s2 2s2 2p2 ,那为什么它有三个P轨道?
答
它有三个P轨道，2个电子分别占据了一个，还剩余一个空轨道。
答
原子就这样，碳有仨，但我就用俩，不碍事啊
答
因为它的主量子数是2,就决定了就三个p轨道,只是其中两个分别有一个电子,另一个么有电子
答
因为轨道不管其中有没有电子填充还是存在的，不是说没电子就这个轨道也不存在了