7、已知（NH4）2SO4和（NH4）HPO4的混合物中含氮元素为21.1%,则混合物中含氧约是（ ）A、42.2% B、48.5% C、81% D、无法确定加上解释
问题描述：
7、已知（NH4）2SO4和（NH4）HPO4的混合物中含氮元素为21.1%,则混合物中含氧约是（ ）
A、42.2% B、48.5% C、81% D、无法确定加上解释
答
题中应为磷酸氢二铵吧！
可以发现两种化合物中的N、O质量之比是相同的的，抓住这一点题目就简单了！
氧含量：氮含量=16*4:14*2=16:7
氧含量=21.1%*16/7=48.22% 所以选B
再看一下这道题有没有问题，混合物的氮含量应该介于两种化合物氮含量之间！
硫酸铵氮含量 28/（32*2+96）=21.2%
磷酸氢二铵氮含量 28/(32*2+65+31)=21.2%
啊哈，这两种化合物的相对分子质量，含氮量，含氧量是完全一样的！！！
答
这道题可以这样看除去氧元素，氮元素和其他元素的质量比为多少，是不是都为同一个数。是的吧。那就将其他元素的质量分数都减掉。算出氧元素的质量分数。l
答
仔细看二者的化学式,S的相对原子质量为32,H为1,P为31,所以一个HP就相当于一个S,所以它们的相对分子质量相同,都为132.其中N都占28份而氧元素占64份,设氧元素质量分数为x 28/21.1%=64/x x=48.5%答案是B.