为什么卤素和氧族元素的熔沸点随着原子序数递增?为什么碱金属和碳族元素递减?
问题描述：
为什么卤素和氧族元素的熔沸点随着原子序数递增?
为什么碱金属和碳族元素递减?
答
分子相对质量增大
分子间作用力即范德华力增大导致熔沸点增大
答
卤素和氧族元素是公价化合物,它们之间的力主要是分子间作用力即范德华力,而随着原子序数增加元素的相对分子量增大,范德华力增大导致熔沸点增大.
而碳族元素中碳硅锗锡铅,碳和硅是原子晶体,锗锡铅则是金属晶体.原子晶体的熔沸点比金属晶体大.碳原子的半径比硅小,所以熔沸点比硅大.锗锡铅的原子半径也是递增,所以熔沸点递减.
碱金属都是金属,熔沸点随半径的增大而减小