金属及其化合物某一份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NAOH溶液,同温同压下产生的气体体积比为3:2,则样品中铁,铝物质的量之比为多少?1MOL 钠与足量O2反应,为什么产生NA2O 或NA2O2均失去NA个电子?而不是2NA个电子?不用乘2吗?
问题描述：
金属及其化合物
某一份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NAOH溶液,同温同压下产生的气体体积比为3:2,则样品中铁,铝物质的量之比为多少?
1MOL 钠与足量O2反应,为什么产生NA2O 或NA2O2均失去NA个电子?
而不是2NA个电子?不用乘2吗?
答
设Fe的物质的量为2Xmol,Al 的物质的量为2y mol,产生的气体之比就是铁和铝失去电子之比，所以(2x+3y)/(3y)=6/4得到铁 铝之比 3/4
因为不论生成谁，Na都是失去一个电子变为正一价
答
加盐酸是有铁和铝参与反应,方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
加氢氧化钠只有铝参加反应,方程式为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
如果铁和铝的比例为x:y 可得方程组 x+1.5y=3 1.5y=2
所以x:y=3:4
生成NA20的方程式为：4NA+O2=2NA20 1MOL钠失去1MOL电子
生成NA2O2的方程式为：2NA+O2=NA2O2 1MOL钠失去1MOL电子
主要是以为钠不足量而氧气足量,所以有多少钠就会转移多少电子