ClO- + CrO2- + OH- = CrO4 2- + Cl- + H2O 配平MnO4 - + Fe +2 + H+ = Mn 2- + Fe +3 +H2O
问题描述：
ClO- + CrO2- + OH- = CrO4 2- + Cl- + H2O 配平
MnO4 - + Fe +2 + H+ = Mn 2- + Fe +3 +H2O
答
第一个题错了吧？？？
第二题是氧化还原反应 看氧化剂和还原剂的价态 根据价态来做 很简单 高锰酸根离子锰是7价 铁是2价 产物中锰是2价 铁是3价 根据氧还反应 上升的应该和下降的相等 所以就能算出
MnO4 - + 5Fe +2 +8 H+ = Mn 2- + 5Fe +3 +4H2O
答
3 2 2 2 3 1
1 5 8 1 5 4
答
3ClO^－ + 2CrO2^－ + 2OH^- → 3Cl^－ ＋ 2CrO4^2－ + H2O
Cl由+1变为-1,降低2价
Cr由+3变为+6,升高3价.
所以ClO-乘以3 才能等于 CrO2-乘以2
得失电子数目相等
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ =5Fe3+ + Mn2+ + 4H20
Fe2+变为Fe3+ 升高1价
Mn由+7变为+2 降低5价
所以Fe2+乘以5 等于 MnO4-乘以1
答
3ClO- + 2CrO2- + 2OH- = 2CrO4 2- + 3Cl- + H2O
Cl由+ 1降低到-1，得到2个电子，Cr由+3升高到+6，失去3个电子。电子得失相等，所以系数分别为3和2，其他的用观察法
MnO4 - + 5Fe +2 + 8H+ = Mn 2- + 5Fe +3 +4H2O
Mn由+ 7降低到+2，得到5个电子，Fe由+2升高到+3，失去1个电子。电子得失相等，所以系数分别为1和5，其他的用观察法