向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）.下列有关该反应的说法中错误的是（ ）A. 在该反应中碘酸钠作还原剂B. 碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的C. 反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
问题描述：
向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）.下列有关该反应的说法中错误的是（ ）
A. 在该反应中碘酸钠作还原剂
B. 碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的
C. 反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子
D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
答
A．因I元素的化合价升高，则在该反应中碘酸钠作还原剂，故A正确；B．该反应中I的化合价升高，Cl的化合价降低，则碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的，故B正确；C．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移1mol...
答案解析：由向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）可知，反应中I元素的化合价由+5价升高为+7价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答．
考试点：氧化还原反应；氧化还原反应的计算．
知识点：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意氧化还原反应中的基本概念，题目难度不大．