触碰反应一段时间后取出盐桥的原电池的电解液,

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• 带盐桥的原电池 带盐桥的原电池工作原理是什么 最好不是网上现成文章（1）两烧杯中的电解液有何要求?举个例子,锌铜电池.电解质溶液Zn端ZnSo4、Cu端CuSo4中间有盐桥连接,这个反应可以进行；那么如果两个烧杯中装的都是CuSo4,这个反应可以正常进行吗?（2）是不是只要负极烧杯中的电解液不与负极反应,正极烧杯中的电解液提供相应所需的离子就可以呢?
• 电子表和计算机的电源是微型银锌电池,其电极材料分别为Ag2O和Zn,电解液为KOH溶液,电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2 O+2e-=2Ag+2OH-,下列说法中正确的是（）A.Zn为正极,Ag2O为负极B.电子由锌极经外电路流人Ag2O极C.Zn为负极,Ag2O为正极D.工作一段时间后,Zn的质量减少,Ag2O的质量增加（化学原电池8）
• Zn-Cu构成原电池,电解液是稀硫酸,若两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出Zn片和Cu片洗净干燥后称
• 原电池中（Zn和Cu分别在ZnSO4和CuSO4中带盐桥）Zn被氧化,Zn怎么能在ZnSO4中被氧化?还有反应后是否消耗盐桥中的Cl-和K+离子,我知道氯离子和钾离子是中和两烧杯中的电荷,我想知道反应后拿走盐桥K和Cl离子就留在烧杯中了?希
• 盐桥的作用为什么我老师（还有很多人）都说当原电池反应了一段时间后是硫酸根通过盐桥从铜杯到锌杯是两极呈电中性?还有人说眼前之允许一种离子通过（如硫酸根）.所以,我想知道,盐桥中的离子从盐桥中流出来到两极使两极呈电中性和硫酸根通过盐桥从铜杯跑到锌杯两者有什么关系?请一个一个问题的回答 答得好绝对给分 不吝啬!
• 高中化学几个问题（PH计算、原电池、电解池）浓度为10的负13次的盐酸溶液PH怎么计算,如果按照氢离子浓度的负对数岂不是等于13吗,但参考书上说这种说法错误,想想也是,再怎么稀的溶液也是酸啊.但是不这样计算那怎么算呢?苏教版化学教材中,锌铜原电池,原理是锌与硫酸铜反应,中间用盐桥连接,铜插在硫酸铜中,但是锌是插在硫酸锌中的,我很奇怪,尽管它们的活泼性有差异,它们会反应形成原电池吗?为什么锌不是插在硫酸铜里面?电解法精制铜的时候,为什么阳极上溶解的铜与阴极上析出的铜质量不相同?电解液硫酸铜的浓度理论上怎么变,实际怎么变?
• 请完成下列填空：（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．锌片上发生的电极反应：______；银片上发生的电极反应：______．（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：①理论上产生氢气的体积（标准状况）为______L；②通过导线的电量为______C．（已知NA=6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10-19C）
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• 有关如右图所示原电池的叙述,正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液） 我觉得都不对,A．铜片上有气泡逸出B．取出盐桥后,电流计指针依然发生偏转C．反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D．反应前后铜片质量不改变特别是CD图示左边锌，硫酸锌溶液，右边铜，硫酸铜溶液
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