键能大小如何判断N2的化学性质比O2稳定用键能大小解释?氧的半径小于氮的半径,所以氧的键长小于氮的?这样判断为什么错了呢?
问题描述：
键能大小如何判断
N2的化学性质比O2稳定用键能大小解释?氧的半径小于氮的半径,所以氧的键长小于氮的?这样判断为什么错了呢?
答
因为N2的两个氮原子之间形成了三队共用电子对,也就是三键,键能大,要破坏的话需要吸收比氧气更大的能量,所以较稳定.
而氧原子的半径小于氮原子的半径,跟键长无关,只是因为氧原子的质子比氮原子多一个,吸引相同电子层的能力强一些,所以氧原子的半径小,无法因为判断键长.