有某二价金属氧化物和某三价金属氧化物的等物质的量组成的混合物，两者质量比为28：51，取这种混合物19.75g，恰好能与166mL 质量分数为20%、密度为1.10g/cm3的盐酸反应．试求这两种金属的相对原子质量．
问题描述：
有某二价金属氧化物和某三价金属氧化物的等物质的量组成的混合物，两者质量比为28：51，取这种混合物19.75g，恰好能与166mL 质量分数为20%、密度为1.10g/cm3的盐酸反应．试求这两种金属的相对原子质量．
答
知识点：本题考查物质的量浓度计算、根据方程式计算等，难度不大，根据消耗盐酸计算金属氧化物的物质的量是根据，注意利用守恒思想进行计算，可以根据方程式计算，相对原子守恒而言比较麻烦．
质量分数为20%、密度为1.10g/cm3的盐酸的物质的量浓度=1000×1.1×20%36.5mol/L=6.03mol/L，166mL该盐酸溶液中HCl的物质的量=6.03mol/L×0.166L≈1mol，令氧化物化学式为RO、M2O3，二者物质的量相等，设它们的物质的...
答案解析：根据c=
计算盐酸的物质的量浓度，再根据n=cV计算HCl的物质的量．令氧化物化学式为RO、M2O3，二者物质的量相等，设它们的物质的量都是xmol，恰好反应后得到金属氯化物，根据原子守恒守列方程算二者物质的量，根据质量之比计算各自质量，再根据M=1000ρw M
确定RO、M2O3的摩尔质量，进而确定金属的相对原子质量．M n
考试点：物质的量浓度的相关计算．
知识点：本题考查物质的量浓度计算、根据方程式计算等，难度不大，根据消耗盐酸计算金属氧化物的物质的量是根据，注意利用守恒思想进行计算，可以根据方程式计算，相对原子守恒而言比较麻烦．