在一定温度下的密闭容器中通入2MOL SO2 发生2SO3=可逆2SO2+O2大道平衡后SO2的浓度为C0,减小压强达新平衡S在一定温度下的密闭容器中通入2MOL SO2 发生2SO3=可逆2SO2+O2大道平衡后SO2的浓度为C0，减小压强达新平衡是SO2浓度为C1，求C1与CO谁大
问题描述：
在一定温度下的密闭容器中通入2MOL SO2 发生2SO3=可逆2SO2+O2大道平衡后SO2的浓度为C0,减小压强达新平衡S
在一定温度下的密闭容器中通入2MOL SO2 发生2SO3=可逆2SO2+O2大道平衡后SO2的浓度为C0，减小压强达新平衡是SO2浓度为C1，求C1与CO谁大
答
应该是SO3吧？
如果是SO3的话，想像一下：如果加SO3的时候，容器体积等比增大，这时两个值相等，让后让容器体积缩小，平衡向左移动，这时SO3的量增多，体积又减小，所以浓度增大！是这样吗？
如果不是SO3，这个题应该有问题。
答
如果是单纯减小压强（温度、成分都不变）,那么由于增大体积导致SO2浓度减小,平衡移动导致压强增大.根据勒夏特列原理,平衡移动是由于增大体积导致的,故平衡移动导致压强增大只能部分抵消增大体积导致SO2浓度减小的效果,总的结果是SO2浓度减小.