常温常压,H2、O2的混合气体aml,点火爆炸后恢复到元温度和压强,气体变为bml,则原混合气体中O2为（2b+a//3请问,为什么?我只做出（a-b）/3 ml

bml是氧气呢？
(a-b)/3 + b

2H2+O2=点燃=2H2O。气体减少(a-b)mL，其中2(a-b)/3mL是氢气，(a-b)/3mL是氧气。如果剩余气体是氢气，那么氧气就是(a-b)/3mL。如果是氧气过量，那么氧气就是(a-b)/3mL+bmL=(a+2b)/3mL.

此题使用差量法,并且很可能2个答案
注意水是液态
2H2 + O2 = 2H2O----------气体体积减小
2----------1------------------------------------3
------------------------------------------------(a-b)mL
所以反应的H2体积是2(a-b)/3
反应的O2体积是(a-b)/3
若H2过量,则O2体积就是(a-b)/3
若O2过量,体积就是a-2(a-b)/3=(a+2b)/3