2.4g碳与4.8g氧气在密闭容器内点燃反应,产生一氧化碳的质量?提示：碳与氧气发生不完全反应,生成一氧化碳（答案是2.8g,

设有CO2 x mol ,CO y mol
由于每个CO2、CO分子中含1 C，根据C守恒
12(x+y)=2.4
x+y=0.2
根据质量守恒定律可知，
44x+28y=2.4+4.8
11x+7y=1.8
x=0.1
y=0.1
CO的质量为0.1mol*28g/mol=2.8g
CO2的质量为0.1mol*44g/mol=4.4g
法二
2C+O2=2CO
24 32 56
2.4g x y
x=3.2g
y=5.6g
剩余O2= 4.8-3.2=1.6g
2CO+O2=2CO2
56 32 88
z 1.6g m
z=2.8g
m=4.4g
剩余CO 5.6-2.8=2.8g

2.C + O2=CO2
12 32
2.4 X
算得X=6.4知氧不足
设生成A克一氧化碳,B克二氧化碳
C + O2=CO2 2C+O2=2CO
12 32 44 24 32 56
B A
A+B=2.4+4.8
12B/44+24A/56=2.4
解得A=2.8 B=4.4
所以一氧化碳的质量为2.8g