向40g氧化铁粉末中通入一氧化碳使其充分反应,用制得的铁与硫酸反应制取硫酸亚铁晶体.（1）要使氧化铁完全被还原,需要一氧化碳的质量是?（2)通过计算求理论上可制得的硫酸亚铁晶体的质量.

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
160 84 112
40 x y
160/40=84/x；x=21一氧化碳的质量是21g
160/40=112/y；y=28制得的铁是28g
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
56 152
28 w
56/28=152/w；w=76硫酸亚铁76g
FeSO4+7H2O==FeSO4·7H2O
152 278
76 138
硫酸亚铁晶体138g

40/160*6/2=1.2MOL,14.4g,0.4*硫酸亚铁晶体相对分子质量=

3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2
84 160 112
x 40g y
84/x=160/40g=112/y
x=21g
y=28g
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
Fe----------FeSO4*7H2O
56 278
28g z
56/28g=278/z
z=139g
（1）要使氧化铁完全被还原,需要一氧化碳的质量是21g
（2)理论上可制得的硫酸亚铁晶体的质量 139g