已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性.室温下用c（H+）相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是（　　）A. 加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变B. 用等浓度NaOH溶液中，盐酸比甲酸消耗的碱液少C. 跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快D. 跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多

A、甲酸是弱酸，加水稀释，能促进甲酸的电离，导致甲酸溶液中氢离子数目增大，故错误．
B、c（H⁺）相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液，盐酸的物质的量小于甲酸的物质的量，用等浓度NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少，故正确．
C、酸与金属反应的起始反应速率与氢离子浓度有关，两种溶液的氢离子的起始浓度相等，所以跟等质量铝粉反应，盐酸和甲酸的起始反应速率相同，故错误．
D、c（H⁺）相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液，盐酸的物质的量小于甲酸的物质的量，所以跟过量的锌粒反应，甲酸比盐酸产生氢气的量多，故错误．
故选B．
答案解析：甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性，说明甲酸钠是强碱弱酸盐，从而得出甲酸是弱酸．
A、弱电解质在水中只有部分电离，加水稀释能促进弱电解质的电离．
B、等氢离子浓度的甲酸和盐酸，弱酸的浓度大于盐酸的浓度．
C、酸与金属反应的起始反应速率与氢离子浓度有关．
D、根据酸的物质的量判断生成氢气的物质的量．
考试点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
知识点：本题考查了强、弱酸与金属和碱的反应，难度不大，注意等氢离子浓度的弱酸和强酸，与金属反应生成氢气的起始速率相等，但随着反应的进行，强酸反应速率减少较快．