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二氧化碳为什么可以溶解在水中请用分子原子的角度来解释`

分类: 作业答案 • 2021-12-20 03:54:33

问题描述：

二氧化碳为什么可以溶解在水中
请用分子原子的角度来解释`

答

二氧化碳溶解与水成H2CO3碳酸,是不稳定物,容易受热分解,常温下一体积的水可以溶解一体积的CO2.
H2O+CO2=H2CO3

两原子成键时,电子云为什么偏向电负性高的原子我需要本质的解释,电负性高的原子往往是周期表右上方的,从同周期来看,电负性高是能吸引电子云,是因为核电荷数大,即正电荷数大吗?或者说,电负性是电子亲和能和电离能的平均值,可以从亲和能的角度来解释电子云偏移?一楼：你的回答可以用于解释原子半径的大小关系，但我所说的是分子，按分子轨道类似的理论来理解，电子已经是分子的了，用两个原子的半径大小来看待电子云的偏移程度似乎说不通。二楼：你说得确实有道理，电负性可以量度原子吸引成键电子的能力。
碘是一种由碘分子构成的非金属,某同学利用碘进行了如下的实验:碘是一种由碘分子构成的非金属,某同学利用碘进行了如下的实验：（1）把少量的固体碘放在湿润的馒头上,发现馒头会变蓝色,（2）再取少量的碘溶解在水中,用馒头去沾取碘液,以现馒头也会变蓝色.则：（1）取少量的碘放入烧杯中,用酒精灯加热,碘升华变成碘蒸气,把湿润的馒头放在碘蒸气中,馒头变蓝色（“会”或“不会”）.（2）把碘溶解在酒精中,可以得到用来消毒用的碘酒,用馒头去沾取少量的碘酒,馒头（“会”或“不会”）蓝色.（3）请用分子的观点来解释实验中的现象 .（4）现在市场上买来的食盐都是加碘盐,用馒头沾取少量的食盐水,馒头不变蓝色,由此可知,食盐（存在或不存在）碘分子.
二氧化碳为什么可以溶解在水中请用分子原子的角度来解释`
1、碘是一种由碘分子构成的非金属,某同学利用碘进行了如下的实验：（1）把少量的固体碘放在湿润的馒头上第三小题的答案是碘是由碘分子构成的,分子是保持物质的化学性质的一种微粒.在上述实验中碘分子都没有发生改变,所以都能使淀粉变蓝色请问为什么呢!、碘是一种由碘分子构成的非金属，某同学利用碘进行了如下的实验：（1）把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色，（2）再取少量的碘溶解在水中，用馒头去沾取碘液，发现馒头也会变蓝色，则：（1）取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头_________变蓝色（“会”或“不会”）。（2）把碘溶解在酒精中，可以得到用来消毒用的碘酒，用馒头去沾取少量的碘酒，馒头 _________（“会”或“不会”）蓝色。（3）请用分子的观点来解释实验中的现象_______________________________________。（4）现在市场上买来的食盐都是加碘盐，用馒头沾取少量的食盐水，馒头不变蓝色，由此可知，食盐____
分子的热运动他说两个铅块用力扭在一起就会粘住,挂很重的东西,是分子在不断的无规则运动.为什么不能用大气压强来解释,说空气都被挤出来了.如果不是两种相同的物质粘在一起,还能不能说是分子在不断无规则运动?什么时候是大气压强,什么时候是分子的热运动?还有个差不多的举例就是在黑板上沾点水,就可以粘上一张纸,为什么也说是分子在不断无规则运动?哪些分子在运动?为什么不说是大气压强?还有就是两个物体粘在一起的时候,老师说是这个分子里的原子核（+）因为靠的很近吸引了内个分子里的核外电子（-）,那既然靠的很近,两个原子核为什么不会相排斥?还有分子间的作用力,为什么会有斥力和吸引力?什么时候吸什么时候斥?怎么吸怎么斥?恩再问几个英语的 look out of 和 look out for 和 take care 和care for有什么不同?和“除了”有关的单词短语的区别和用法,就像 except什么的.
不能说明分子间有间隔的是（） A.食盐和蔗糖混合均匀 B.食盐溶解在水中.详解.如果A是因为宏观上不能解释分子.那为什么B就可以呢?
分子动理论的证明电子为什么是*移动的1\用实验证明如下结论(尤其是第二条的无规则运动)①一切物体都是由大量分子组成的,分子之间有空隙.②分子处于不停息地,无规则运动状态.这种运动称为热运动.③分子间存在着相互作用着的引力和斥力.2\电子一般物体都有能够*移动的电子,如果没有其他的力影响,电子应该能够按一定规律移动;如果对其有影响的力不变,那电子也应该能够按一定规律移动.但电子做的是无规则移动,那是否证明影响电子的力一直在改变?或者是电子属于生物,可以本能地改变自己的运动状态.问题1请千万用试验解释问题2请用我一个初三学生能听懂的知识（或理论）来解释。一定
相似相溶原理麻烦解释一下该原理,顺便举几个例子but,请不要复制一下一段,because我看不懂“相似”是指溶质与溶剂在结构上相似；“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶.例如,水分子间有较强的氢键,水分子既可以为生成氢键提供氢原子,又因其中氧原子上有孤对电子能接受其它分子提供的氢原子,氢键是水分子间的主要结合力.所以,凡能为生成氢键提供氢或接受氢的溶质分子,均和水“结构相似”.如ROH(醇)、RCOOH(羧酸)、R2C=O(酮)、RCONH2(酰胺)等,均可通过氢键与水结合,在水中有相当的溶解度.当然上述物质中R基团的结构与大小对在水中溶解度也有影响.如醇：R—OH,随R基团的增大,分子中非极性的部分增大,这样与水(极性分子)结构差异增大,所以在水中的溶解度也逐渐下降. 对于气体和固体溶质来说,“相似相溶”也适用.对于结构相似的一类气体,沸点愈高,它的分子间力愈大,就愈接近于液体,因此在液体中的溶解度也愈大.如O2的沸点(90K)高于H2的沸点(20 K),所以O2在水中的溶解度大于H2的溶解度. 对于
食盐溶液中存在哪几种微粒
碳酸在水中一离子形式存在,加热了他又是怎样分解成水和二氧化碳的是离子结合了在分解呢,还是

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