为什么可溶性正盐＞不可溶正盐＞酸式盐＞多元酸(对同一类酸而言)说清楚具体的原因,本人高中水平,有什么深奥的东西帮着说详细点.抱歉，我没说清楚，
问题描述：
为什么可溶性正盐＞不可溶正盐＞酸式盐＞多元酸(对同一类酸而言)
说清楚具体的原因,本人高中水平,有什么深奥的东西帮着说详细点.
抱歉，我没说清楚，
答
不对吧?不是溶解度,酸式盐的溶解度比不可溶正盐的溶解度大,
所以我觉得题目本身的意思应该是说：
热稳定性：
可溶性正盐＞不可溶正盐＞酸式盐＞多元酸(对同一类酸而言)
至于为什么,要用离子极化理论可以对上述规律做出定性解释,金属离子的反极化作用越大,该盐的热稳定性就越差.具体的中学没学啊,所以不用解释了.
这个仅作为一个规律的掌握即可,可结合例子来记忆.
以碳酸盐为例：
①可溶性正盐：
Na2CO3,K2CO3的热稳定性极强,在高温熔化下也难分解.
②不可溶正盐：
CaCO3,BaCO3 ,MgCO3,CuCO3等热稳定性很强,但在高温下能分解,生成金属氧化物和二氧化碳.
③酸式盐：
NaHCO3,KHCO3的热稳定性较差,在固态时加热易分解:
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
2KHCO3 === K2CO3+ CO2↑+ H2O
Ca( HCO3)2 === CaCO3↓+ CO2↑+ H2O